Какая реакция и при каких условиях идёт? 1) NaHSO4 + Ba(OH)2 = NaOH + BaSO4 + H2O; 2) 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = Na2SO4 + BaSO4 + 2H2O.

Обе реакции — реакции обмена в водном растворе. Они идут, потому что образуются малорастворимый осадок \( \mathrm{BaSO_4}\downarrow \) и вода \( \mathrm{H_2O} \).

• 1) \( \mathrm{NaHSO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow NaOH + BaSO_4}\downarrow \mathrm{ + H_2O} \) идёт при избытке щёлочи \( \mathrm{Ba(OH)_2} \), например при соотношении веществ \(1:1\). После нейтрализации кислого остатка остаётся щелочная среда, поэтому получается \( \mathrm{NaOH} \).
• 2) \( \mathrm{2NaHSO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow Na_2SO_4 + BaSO_4}\downarrow \mathrm{ + 2H_2O} \) идёт при недостатке \( \mathrm{Ba(OH)_2} \), то есть при соотношении \( \mathrm{NaHSO_4:Ba(OH)_2=2:1} \). Щёлочь полностью расходуется на нейтрализацию, а часть сульфат-иона остаётся в растворе в виде \( \mathrm{Na_2SO_4} \).

0 0 Пожаловаться