Рассчитайте концентрацию щёлочи в растворе, полученном при поглощении 36,5 г HCl 400 мл 6-молярного раствора гидроксида натрия (плотность = 1,2 г/мл).

Реакция нейтрализации:

\[ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \]

Количество вещества щёлочи:

\[ n(NaOH)=C\cdot V=6\cdot 0{,}4=2{,}4\ \text{моль} \]

Количество вещества кислоты:

\[ n(HCl)=\frac{36{,}5}{36{,}5}=1\ \text{моль} \]

По уравнению реакции \(1\) моль \(HCl\) нейтрализует \(1\) моль \(NaOH\), значит останется:

\[ n(NaOH)=2{,}4-1=1{,}4\ \text{моль} \]

Масса оставшегося \(NaOH\):

\[ m=1{,}4\cdot 40=56\ \text{г} \]

Масса исходного раствора:

\[ m_{р-ра}=400\cdot 1{,}2=480\ \text{г} \]

После поглощения \(HCl\):

\[ m_{нового\ р-ра}=480+36{,}5=516{,}5\ \text{г} \]

Массовая доля щёлочи:

\[ \omega(NaOH)=\frac{56}{516{,}5}\cdot 100\%\approx 10{,}8\% \]

Ответ: концентрация оставшейся щёлочи по массовой доле примерно \(10{,}8\%\). Если считать молярную концентрацию при неизменном объёме, то \(C=\frac{1{,}4}{0{,}4}=3{,}5\ \text{моль/л}\).

0 0 Пожаловаться