1) Напишите формулы и названия всех солей, образуемых гидроксидом свинца(II) с фосфорной кислотой H₃PO₄. Напишите уравнение реакции перехода кислой соли в основную.
2) Напишите электронную формулу и определите возможные валентности элемента №50.
3) По методу валентных связей изобразите строение и определите форму молекул фторида бора(III) и воды.

1. Соли гидроксида свинца(II) и фосфорной кислоты

Гидроксид свинца(II): \( Pb(OH)_2 \), кислота: \( H_3PO_4 \). Так как фосфорная кислота трёхосновная, возможны кислые, средние и основные соли.

• \( Pb(H_2PO_4)_2 \) — дигидрофосфат свинца(II), кислая соль.
• \( PbHPO_4 \) — гидрофосфат свинца(II), кислая соль.
• \( Pb_3(PO_4)_2 \) — фосфат свинца(II), средняя соль.
• \( Pb_2(OH)PO_4 \) — гидроксофосфат свинца(II), основная соль.

Пример перехода кислой соли в основную при действии гидроксида свинца(II):

\[ PbHPO_4 + Pb(OH)_2 \rightarrow Pb_2(OH)PO_4 + H_2O \]

2. Элемент №50

Элемент с порядковым номером 50 — это олово, \( Sn \).

Электронная формула:

\[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 5s^2 5p^2 \]

Кратко:

\[ [Kr]4d^{10}5s^2 5p^2 \]

На внешнем уровне у олова 4 электрона: \( 5s^2 5p^2 \). Возможные валентности: \( II \) и \( IV \). Чаще всего в соединениях олово проявляет валентность \( IV \), а также \( II \).

3. Строение молекул \( BF_3 \) и \( H_2O \)

В молекуле фторида бора(III) \( BF_3 \) атом бора образует три ковалентные связи с атомами фтора. У бора три области электронной плотности вокруг центрального атома, поэтому молекула имеет плоскую треугольную форму.

Форма \( BF_3 \): плоский треугольник, угол связи примерно \( 120^\circ \).

В молекуле воды \( H_2O \) атом кислорода образует две ковалентные связи с атомами водорода. У кислорода есть ещё две неподелённые электронные пары, поэтому молекула не линейная, а угловая.

Форма \( H_2O \): угловая, угол связи примерно \( 104{,}5^\circ \).

0 0 Пожаловаться