Чему равна практическая масса сульфата бария, полученного при взаимодействии 15 г хлорида бария с серной кислотой, если выход продукта составляет 93%?

Уравнение реакции:

\[ BaCl_2+H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4+2HCl \]

По уравнению реакции из \( 1 \) моль \( BaCl_2 \) получается \( 1 \) моль \( BaSO_4 \).

Молярные массы:

\[ M(BaCl_2)=137+2\cdot35{,}5=208\ г/моль \]

\[ M(BaSO_4)=137+32+4\cdot16=233\ г/моль \]

Теоретическая масса сульфата бария:

\[ m(BaSO_4)=15\cdot\frac{233}{208}\approx16{,}8\ г \]

С учётом выхода \( 93\% \):

\[ m_{практ}=16{,}8\cdot0{,}93\approx15{,}6\ г \]

Ответ: примерно \( 15{,}6\ г \) сульфата бария.

0 0 Пожаловаться