ион имеющий наименьший радиус: Na, Rb, F, Li, Cl ? (объясните пожалуйста)

Наименьший радиус будет у иона Li⁺.

В вопросе перечислены атомы: Na, Rb, F, Li, Cl, но спрашивают именно про ион. Значит, надо рассматривать наиболее типичные ионы этих элементов:

Li → Li⁺
Na → Na⁺
Rb → Rb⁺
F → F⁻
Cl → Cl⁻

Теперь сравним их радиусы.

У металлов Li, Na, Rb при образовании ионов электрон теряется:

Li → Li⁺ + e⁻

Когда атом теряет электрон, его радиус резко уменьшается, потому что электронов становится меньше, а заряд ядра сильнее притягивает оставшиеся электроны.

У неметаллов F и Cl при образовании ионов электрон присоединяется:

F + e⁻ → F⁻

Когда атом присоединяет электрон, радиус увеличивается, потому что электронов становится больше, отталкивание между ними усиливается.

Поэтому отрицательные ионы F⁻ и Cl⁻ обычно больше положительных ионов Li⁺, Na⁺, Rb⁺.

Среди положительных ионов щелочных металлов радиус увеличивается сверху вниз по группе:

Li⁺ < Na⁺ < Rb⁺

Это происходит потому, что у Li⁺ электронных слоёв меньше всего. У Na⁺ слоёв больше, у Rb⁺ ещё больше, поэтому радиус возрастает.

Итоговый порядок примерно такой:

Li⁺ < F⁻ < Na⁺ < Cl⁻ < Rb⁺

Следовательно, ион с наименьшим радиусом — Li⁺.

Ответ: Li⁺, потому что литий при образовании иона теряет электрон, превращается в маленький катион с очень малым числом электронных слоёв.