Не производя вычислений, обоснуйте и установите знак ΔS⁰ процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?

NH₄NO₃(тв) = N₂O(г) + 2H₂O(г).

В реакции

NH₄NO₃(тв) → N₂O(г) + 2H₂O(г)

энтропия увеличивается, поэтому:

ΔS° > 0

Обоснование без вычислений: в исходном состоянии есть одно твёрдое вещество — нитрат аммония. В продуктах образуются газы: один моль N₂O и два моля H₂O, всего 3 моль газообразных веществ.

Газообразное состояние гораздо более беспорядочно, чем твёрдое: частицы газа движутся свободно и занимают значительно больший объём. Поэтому переход от твёрдого вещества к нескольким молям газа сопровождается резким ростом числа возможных микросостояний системы.

Следовательно, в данном процессе энтропия системы возрастает, знак стандартного изменения энтропии:

ΔS° положительный.