Определить pH и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в 0,365% растворе HCl (ρ=1 г/мл

Ответы на вопрос

Отвечает Жантурин Жансерик.

Давай разберём этот пример шаг за шагом. Нам нужно найти pH и концентрацию гидроксид-ионов (OH⁻) в растворе HCl, который полностью диссоциирует.

m_{\text{HCl}} = 0,365\% \cdot 1000\text{ г} = 0,00365 \cdot 1000 = 3,65 \text{ г HCl/л}

c_{\text{HCl}} = \frac{3,65 \text{ г}}{36,46 \text{ г/моль}} \approx 0,100 \text{ моль/л}

Так как HCl полностью диссоциирует, концентрация H⁺:

[H^+] = 0,100 \text{ моль/л}

Формула для pH:

\text{pH} = -\log_{10}[H^+]

\text{pH} = -\log_{10}(0,100) = 1,00

Для водных растворов при 25°C выполняется соотношение:

[H^+][OH^-] = K_w = 1 \cdot 10^{-14} \text{ моль²/л²}

Тогда

[OH^-] = \frac{K_w}{[H^+]} = \frac{1 \cdot 10^{-14}}{0,100} = 1 \cdot 10^{-13} \text{ моль/л}

Раствор сильно кислый, концентрация гидроксид-ионов крайне мала, что логично для раствора HCl с такой концентрацией.

Определить pH и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в 0,365% растворе HCl (ρ=1 г/мл — плотность), полностью диссоциирующей на ионы.