Рассмотрите реакцию взаимодействия натрия с фосфорной кислотой как ОВР.

Реакцию натрия с фосфорной кислотой можно рассматривать как окислительно-восстановительную, потому что в ней изменяются степени окисления натрия и водорода.

При полном замещении атомов водорода в фосфорной кислоте уравнение реакции:

6Na + 2H₃PO₄ → 2Na₃PO₄ + 3H₂↑

Определим степени окисления:

Na⁰ + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂⁰

В простом веществе натрий имеет степень окисления 0. В соединении Na₃PO₄ натрий имеет степень окисления +1.

Значит:

Na⁰ → Na⁺

Натрий отдаёт электрон, то есть окисляется:

Na⁰ − 1e⁻ → Na⁺

Водород в фосфорной кислоте имеет степень окисления +1, а в молекуле водорода H₂ степень окисления водорода равна 0.

Значит:

H⁺ → H₂⁰

Водород принимает электроны, то есть восстанавливается:

2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰

Составим электронный баланс:

Na⁰ − 1e⁻ → Na⁺ | 6

2H⁺ + 2e⁻ → H₂ | 3

Или суммарно:

6Na⁰ − 6e⁻ → 6Na⁺

6H⁺ + 6e⁻ → 3H₂⁰

Количество отданных и принятых электронов одинаковое: 6 электронов.

Следовательно, натрий является восстановителем, потому что он отдаёт электроны и сам окисляется:

Na⁰ → Na⁺

Ионы водорода из фосфорной кислоты являются окислителем, потому что они принимают электроны и восстанавливаются:

H⁺ → H₂⁰

Фосфор в этой реакции степень окисления не меняет. В H₃PO₄ фосфор имеет степень окисления +5, и в Na₃PO₄ он также имеет степень окисления +5. Поэтому фосфор не участвует в окислительно-восстановительном процессе.

Итог:

6Na + 2H₃PO₄ → 2Na₃PO₄ + 3H₂↑

Восстановитель: Na⁰
Окислитель: H⁺ из H₃PO₄
Процесс окисления: Na⁰ − e⁻ → Na⁺
Процесс восстановления: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰