К этим веществам нужно добавить FeCl₃


Начертите в тетради предлагаемую таблицу. В соответствующих графах напишите уравнения практически осуществимых реакций; укажите условия их протекания (см. табл. 28). Результаты работы обсудите с соседом по парте.

Реагирующие вещества:

O2

H2O

Pb(NO3)2 (в растворе)

HCl

H2SO4

Уравнения практически осуществимых реакций с металлами:

Na

Ca

Zn

Cu

Ag


К этим веществам нужно добавить FeCl₃

Разберу это как готовую таблицу для тетради: какие реакции реально идут, где нужны нагревание, вода/пар или раствор, и где реакции писать не нужно.

В таблицу нужно добавить ещё один столбец FeCl₃, лучше всего понимать его как раствор хлорида железа(III). Тогда FeCl₃ реагирует не только с активными металлами, но и с медью, потому что ионы Fe³⁺ являются окислителями.

Ниже готовый вариант таблицы. Прочерк означает, что практически осуществимой реакции в обычных условиях нет.

Условия:

Na и Ca с водой реагируют уже при обычной температуре. Натрий — очень бурно, кальций — спокойнее.

Zn с жидкой водой практически не реагирует, но реагирует с водяным паром при нагревании:

Zn + H₂O → ZnO + H₂↑

Cu с кислородом реагирует при нагревании:

2Cu + O₂ → 2CuO

Ag с кислородом, водой, соляной кислотой и разбавленной серной кислотой в обычных условиях не реагирует.

С раствором Pb(NO₃)₂ практически записывают реакцию только для цинка:

Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb↓

Натрий и кальций в растворе соли свинца лучше не записывать как обычное вытеснение свинца, потому что они прежде всего реагируют с водой.

С FeCl₃:

Цинк восстанавливает Fe³⁺ до Fe²⁺:

Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂

Медь тоже реагирует с FeCl₃, поэтому раствор хлорида железа(III) применяют для травления меди:

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Серебро может реагировать с FeCl₃ с образованием осадка AgCl:

Ag + FeCl₃ → AgCl↓ + FeCl₂

Для H₂SO₄ здесь берётся именно разбавленная серная кислота. Если бы была концентрированная горячая H₂SO₄, тогда медь и серебро тоже реагировали бы, но это уже другой случай.