Закончить уравнения реакций обмена, составить молекулярные уравнения. Назвать все

Ответы на вопрос

Отвечает Лешко Назар.

1) Уравнения реакций обмена и названия веществ

а)

2HNO_3 + BaCO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow

Азотная кислота + карбонат бария → нитрат бария + вода + углекислый газ.

Здесь образуется угольная кислота $H_2CO_3$ , но она неустойчива и сразу разлагается:

H_2CO_3 \rightarrow H_2O + CO_2

б)

Ba(OH)_2 + K_2CO_3 \rightarrow BaCO_3 \downarrow + 2KOH

Гидроксид бария + карбонат калия → карбонат бария + гидроксид калия.

Карбонат бария выпадает в осадок.

в)

CrBr_3 + K_3PO_4 \rightarrow CrPO_4 \downarrow + 3KBr

Бромид хрома(III) + фосфат калия → фосфат хрома(III) + бромид калия.

Фосфат хрома(III) выпадает в осадок.

2) Количество борной кислоты $H_3BO_3$ массой 6,2 г

Формула:

n = \frac{m}{M}

Молярная масса борной кислоты:

M(H_3BO_3)=3\cdot1+11+3\cdot16=62 \text{ г/моль}

Тогда:

n=\frac{6{,}2}{62}=0{,}1 \text{ моль}

Ответ:

n(H_3BO_3)=0{,}1 \text{ моль}

3) Объем водорода, который вступит в реакцию с 5 л кислорода

Сначала уравняем реакцию:

2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O

По уравнению реакции:

2 \text{ объема } H_2

реагируют с

1 \text{ объемом } O_2

Значит, если кислорода 5 л, то водорода нужно в 2 раза больше:

V(H_2)=5\cdot2=10 \text{ л}

Ответ:

V(H_2)=10 \text{ л}

4) Количество оксида хрома(III), которое вступит в реакцию с 81 г алюминия

Дано уравнение:

Cr_2O_3 + Al \rightarrow Al_2O_3 + Cr

Уравняем:

Cr_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Cr

Молярная масса алюминия:

M(Al)=27 \text{ г/моль}

Количество алюминия:

n(Al)=\frac{m}{M}=\frac{81}{27}=3 \text{ моль}

По уравнению реакции:

1 \text{ моль } Cr_2O_3

реагирует с

2 \text{ моль } Al

Составим пропорцию:

n(Cr_2O_3)=\frac{3}{2}=1{,}5 \text{ моль}

Ответы на вопрос