Не сошлось с ответом. Проверьте, пожалуйста, задачу.

Определите объём озонированного кислорода, содержащего 10% озона, необходимый для сжигания 42 л пропана.

Уравнение реакции:
C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O

n(C₃H₈) = 1,875 моль
n(O₂) = 9,375 моль
V(O₂) = 210 л
210 л — 90%
x л — 100%
Отсюда объём озонированного кислорода 233 л.
В ответах 200 л. В чём я допустил(а) ошибку?

Ошибка в том, что вы учли только кислород O₂, который составляет 90% смеси, а озон O₃ тоже участвует в окислении. Озон нельзя считать «лишним газом»: в нём тоже есть атомы кислорода, причём 1 моль O₃ по окислительной способности соответствует 1,5 моль O₂.

Сначала всё верно:

На 1 л пропана нужно 5 л кислорода, значит на 42 л пропана нужно:

То есть нужно такое количество окислителя, которое эквивалентно 210 л чистого O₂.

Пусть объём озонированного кислорода равен $x$ л.

В нём:

Но 1 л O₃ содержит в 1,5 раза больше атомов кислорода, чем 1 л O₂, поэтому вклад озона в пересчёте на O₂:

Общий кислородный эквивалент смеси:

Он должен быть равен 210 л:

Ответ: 200 л.

Ваш результат 233 л получился потому, что вы рассматривали озонированный кислород как смесь, где полезен только O₂, а 10% O₃ как будто не участвуют в реакции. Но озон тоже отдаёт кислород, поэтому смеси нужно не больше, а даже немного меньше, чем 210 л чистого кислорода в пересчёте по объёму смеси: получается именно 200 л.