1) Вычислите массовую долю безводного хлорида кобальта в его кристаллогидрате CoCl₂·6H₂O.2)

Ответы на вопрос

Отвечает Шнягин Никита.

1) Массовая доля безводного хлорида кобальта в кристаллогидрате CoCl₂·6H₂O

Кристаллогидрат состоит из безводной соли CoCl₂ и кристаллизационной воды 6H₂O.

Найдём молярные массы:

M(\text{CoCl}_2)=59+2\cdot 35{,}5=59+71=130\text{ г/моль}

M(6H_2O)=6\cdot(2\cdot1+16)=6\cdot18=108\text{ г/моль}

M(\text{CoCl}_2\cdot6H_2O)=130+108=238\text{ г/моль}

Массовая доля безводного хлорида кобальта:

\omega(\text{CoCl}_2)=\frac{M(\text{CoCl}_2)}{M(\text{CoCl}_2\cdot6H_2O)}

\omega(\text{CoCl}_2)=\frac{130}{238}\approx0{,}546

В процентах:

0{,}546\cdot100\%=54{,}6\%

Ответ: массовая доля безводного хлорида кобальта в CoCl₂·6H₂O равна 54,6 %.

2) Число атомов азота в 100 г карбоната аммония, содержащего 10 % неазотистых примесей

Формула карбоната аммония:

(NH_4)_2CO_3

В 100 г вещества содержится 10 % примесей, значит чистого карбоната аммония:

m((NH_4)_2CO_3)=100-10=90\text{ г}

Найдём молярную массу карбоната аммония:

M((NH_4)_2CO_3)=2\cdot14+8\cdot1+12+3\cdot16

M((NH_4)_2CO_3)=28+8+12+48=96\text{ г/моль}

Количество вещества карбоната аммония:

n=\frac{m}{M}=\frac{90}{96}=0{,}9375\text{ моль}

В одной молекуле $(NH_4)_2CO_3$ содержится 2 атома азота, значит количество вещества атомов азота:

n(N)=2\cdot0{,}9375=1{,}875\text{ моль}

Число атомов азота:

N=n\cdot N_A

N=1{,}875\cdot6{,}02\cdot10^{23}

N\approx1{,}13\cdot10^{24}

Ответ: в 100 г образца содержится примерно $1{,}13\cdot10^{24}$ атомов азота.

Ответы на вопрос