Составьте электронный баланс к реакции: 2NO + H₂O + SO₂ = N₂O + H₂SO₄

Определим степени окисления:

• N в NO: +2 (O = −2)

• N в N₂O: средняя +1
  → азот восстанавливается (принимает 1e⁻ на атом N)

• S в SO₂: +4

• S в H₂SO₄: +6
  → сера окисляется (отдаёт 2e⁻)

1. Полуреакции

Окисление (сера):
SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2H⁺ + 2e⁻

Восстановление (азот):
2NO + 2H⁺ + 2e⁻ → N₂O + H₂O

2. Электронный баланс

• S: +4 → +6, отдаёт 2e⁻

• N: +2 → +1, принимает суммарно 2e⁻ (в 2NO)

Электроны уже уравнены: 2e⁻ = 2e⁻

3. Суммирование полуреакций

Складываем и сокращаем одинаковые части (2e⁻ и 2H⁺):

2NO + SO₂ + 2H₂O → N₂O + H₂SO₄ + H₂O

Сокращаем воду:

Итоговое уравнение:

2NO + SO₂ + H₂O → N₂O + H₂SO₄

Ответ:

Электронный баланс показывает, что 2NO принимают 2e⁻, а SO₂ отдаёт 2e⁻, поэтому коэффициенты согласуются и итоговое уравнение совпадает с данным.