Напишите формулу высших оксидов для элементов второго периода и укажите, как изменяется характер их свойств в зависимости от увеличения заряда ядра атома.

Элементы второго периода: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Формулы их высших оксидов и характер свойств:

При движении слева направо во втором периоде заряд ядра атомов возрастает. Одновременно уменьшается металлический характер элементов и усиливается неметаллический. Поэтому свойства высших оксидов изменяются так:

основные → амфотерные → кислотные.

Li₂O — типичный основной оксид, с водой образует щёлочь LiOH.
BeO — амфотерный оксид: реагирует и с кислотами, и со щелочами.
B₂O₃, CO₂ и N₂O₅ — кислотные оксиды; их кислотные свойства усиливаются в направлении от бора к азоту. Например, N₂O₅ является ангидридом сильной азотной кислоты HNO₃.

Кислород не имеет собственного «высшего оксида», так как обычно сам является элементом, входящим в состав оксидов со степенью окисления −2. Фтор вообще не проявляет положительных степеней окисления, поэтому оксидов не образует; соединение OF₂ называют фторидом кислорода, а не оксидом фтора. Неон — инертный газ и в школьном курсе оксидов не образует.