Качественные реакции на ион кислотного остатка:
1) HNO3
2) HNO2
3) H2S
4) H2SO3
5) H2CO3
6) H2SiO3

Качественные реакции на данные кислотные остатки обычно сводятся к характерным признакам: выделение газа, образование осадка или изменение окраски в специфических реакциях.

1) Нитрат-ион NO₃⁻ (HNO₃)
Основная качественная реакция — «бурое кольцо».
К раствору добавляют FeSO₄, затем осторожно приливают концентрированную H₂SO₄. На границе слоёв появляется бурое кольцо комплекса нитрозил-железа.
Это наиболее характерная реакция на NO₃⁻.

2) Нитрит-ион NO₂⁻ (HNO₂)
Характерная реакция — окислительно-восстановительная:

• в кислой среде нитрит окисляет иодид калия:
  NO₂⁻ + I⁻ → I₂ (йод)
  Появляется бурое окрашивание, а со крахмалом — синее.
  Также может обесцвечивать KMnO₄ в кислой среде.

3) Сульфид-ион S²⁻ (H₂S)
Очень характерны реакции с ионами тяжёлых металлов:

• Pb²⁺ → чёрный осадок PbS

• Ag⁺ → чёрный осадок Ag₂S
  Также при добавлении кислоты выделяется H₂S (запах «тухлых яиц»).

4) Сульфит-ион SO₃²⁻ (H₂SO₃)

• При добавлении кислоты выделяется SO₂ (резкий удушливый запах):
  SO₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O

• Обесцвечивает раствор KMnO₄

• С Ba²⁺ образует белый осадок BaSO₃, растворимый в кислотах.

5) Карбонат-ион CO₃²⁻ (H₂CO₃)

• При действии кислоты выделяется CO₂:
  CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

• CO₂ вызывает помутнение известковой воды (Ca(OH)₂) из-за образования CaCO₃.

6) Силикат-ион SiO₃²⁻ (H₂SiO₃)

• При подкислении образуется студенистый осадок кремниевой кислоты H₂SiO₃:
  SiO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂SiO₃↓
  Осадок желеобразный, белый, плохо растворимый.

Таким образом, для этих ионов основными признаками являются: для NO₃⁻ — специфический комплекс (бурое кольцо), для NO₂⁻, S²⁻, SO₃²⁻ и CO₃²⁻ — выделение характерных газов или окислительно-восстановительные реакции, для SiO₃²⁻ — образование геля кремниевой кислоты.