Вопрос задан 27.07.2026 в 19:56. Предмет Химия. Спрашивает Хусаинов Рузаль.

При растворении серебра в разбавленной азотной кислоте происходит реакция:
3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O.
Сколько миллилитров оксида азота(II) (н. у.) выделится, если в реакцию вступит 0,405 г серебра? В ответе приведите целое число.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Стромов Алексей.

Количество вещества серебра:

n(Ag)=mM=0,405108=0,00375 мольn(\mathrm{Ag})=\frac{m}{M}=\frac{0{,}405}{108}=0{,}00375\ \text{моль}

По уравнению реакции:

3AgNO3\mathrm{Ag} \rightarrow \mathrm{NO}

Из 3 моль серебра образуется 1 моль оксида азота(II), поэтому:

n(NO)=0,003753=0,00125 мольn(\mathrm{NO})=\frac{0{,}00375}{3}=0{,}00125\ \text{моль}

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль22{,}4\ \text{л/моль}:

V(NO)=0,0012522,4=0,028 лV(\mathrm{NO})=0{,}00125 \cdot 22{,}4=0{,}028\ \text{л}

Переведём в миллилитры:

0,028 л=28 мл0{,}028\ \text{л}=28\ \text{мл}

Ответ: 28.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос