а) Осуществите цепочку превращений: H₂O → H₂ → CaH₂ → Ca(OH)₂. б) Уравняйте методом электронного баланса: KBr + H₂O → KOH + Br₂ + H₂ NaH + H₂O → NaOH + H₂

а) Цепочка превращений

1. Получение водорода из воды — электролиз воды:

2. Получение гидрида кальция:

Кальций при нагревании взаимодействует с водородом:

3. Получение гидроксида кальция:

Гидрид кальция реагирует с водой с выделением водорода:

Итоговая цепочка:

б) Уравнивание методом электронного баланса

1. Реакция бромида калия с водой

Исходная схема:

Эта реакция происходит при электролизе водного раствора KBr.

Определим степени окисления:

• в $KBr$ бром имеет степень окисления $-1$;

• в $Br_2$ бром имеет степень окисления $0$;

• водород в воде имеет степень окисления $+1$;

• в $H_2$ водород имеет степень окисления $0$.

Электронный баланс:

Число отданных и принятых электронов одинаково и равно двум. Поэтому перед $KBr$, $H_2O$ и $KOH$ ставим коэффициент 2:

Бром окисляется:

Водород восстанавливается:

2. Реакция гидрида натрия с водой

Исходная схема:

В гидриде натрия водород имеет степень окисления $-1$, а в воде — $+1$. В молекуле $H_2$ степень окисления водорода равна нулю.

Электронный баланс:

Один атом водорода со степенью окисления $-1$ отдаёт один электрон, а атом водорода со степенью окисления $+1$ принимает один электрон. Электронный баланс уже соблюдён, поэтому все коэффициенты равны единице: