Вопрос задан 03.08.2026 в 07:27. Предмет Химия. Спрашивает Орехова Ангелика.

Какая масса оксида серебра(I) разложилась, если образовалось металлическое серебро и выделилось 5,6 л кислорода?

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Меновщиков Павел.

Уравнение разложения оксида серебра(I):

2Ag2O4Ag+O22Ag_2O \rightarrow 4Ag + O_2

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль22{,}4\ \text{л/моль}.

Количество вещества кислорода:

n(O2)=VVm=5,622,4=0,25 мольn(O_2)=\frac{V}{V_m}=\frac{5{,}6}{22{,}4}=0{,}25\ \text{моль}

По уравнению реакции из 22 моль Ag2OAg_2O образуется 11 моль O2O_2. Значит, количество разложившегося оксида серебра:

n(Ag2O)=20,25=0,5 мольn(Ag_2O)=2\cdot 0{,}25=0{,}5\ \text{моль}

Молярная масса оксида серебра(I):

M(Ag2O)=2108+16=232 г/мольM(Ag_2O)=2\cdot108+16=232\ \text{г/моль}

Масса разложившегося вещества:

m(Ag2O)=nM=0,5232=116 гm(Ag_2O)=n\cdot M=0{,}5\cdot232=116\ \text{г}

Ответ: 116 г оксида серебра(I).

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Химия 02.08.2026 13:19 15 Калядина Дарья

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 03.08.2026 07:19 10 Кузьмин Рома
Задать вопрос