Дано уравнение обратимой химической реакции: C2H4(г) + H2O(г) ⇌ C2H5OH(г) + Q. Укажите условия, при которых происходит смещение химического равновесия в сторону образования этанола. Ответ поясните. Давление: Температура: Концентрация:

Давление: повысить.
В левой части уравнения находятся 2 моль газообразных веществ: C₂H₄ и H₂O, а в правой — 1 моль газообразного этанола. По принципу Ле Шателье повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа, то есть вправо, к образованию C₂H₅OH.

Температура: понизить.
Теплота $Q$ указана среди продуктов реакции, следовательно, реакция образования этанола является экзотермической. При понижении температуры равновесие смещается в сторону реакции, протекающей с выделением теплоты, то есть вправо.

Концентрация: увеличить концентрацию C₂H₄ и/или H₂O либо уменьшать концентрацию C₂H₅OH, например удалять этанол из реакционной смеси.
Увеличение концентрации исходных веществ заставляет систему расходовать их, поэтому равновесие смещается вправо. Удаление этанола также вызывает его дополнительное образование и смещает равновесие в сторону продуктов реакции.