Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl KNO2 + H2SO4 → KNO3 + K2SO4 + NO +

Ответы на вопрос

Отвечает Матула Олександр.

1. Реакция:

H_{2} S + C l_{2} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4} + H Cl

Определим степени окисления:

В $H_{2} S$ : S имеет степень окисления −2.
В $H_{2} S O_{4}$ : S имеет степень окисления +6.

Сера повышает степень окисления:

S^{- 2} - 8 e^{-} \to S^{+ 6}

Это процесс окисления, значит $H_{2} S$ — восстановитель.

Хлор:

В $C l_{2}$ : Cl имеет степень окисления 0.
В $H Cl$ : Cl имеет степень окисления −1.

C l_{2} + 2 e^{-} \to 2 C l^{-}

Хлор восстанавливается, значит $C l_{2}$ — окислитель.

Электронный баланс:

S^{- 2} - 8 e^{-} \to S^{+ 6}

C l_{2} + 2 e^{-} \to 2 C l^{-}

Умножаем второе уравнение на 4:

4 C l_{2} + 8 e^{-} \to 8 C l^{-}

Коэффициенты:

H_{2} S + 4 C l_{2} + 4 H_{2} O \to H_{2} S O_{4} + 8 H Cl

Окислитель: $C l_{2}$
Восстановитель: $H_{2} S$
Окисляется: сера $S^{- 2} \to S^{+ 6}$
Восстанавливается: хлор $C l^{0} \to C l^{- 1}$

2. Реакция:

K N O_{2} + H_{2} S O_{4} \to K N O_{3} + K_{2} S O_{4} + NO + H_{2} O

Степени окисления:

В $K N O_{2}$ :

N^{+ 3}

В $K N O_{3}$ :

N^{+ 5}

Азот повышает степень окисления:

N^{+ 3} - 2 e^{-} \to N^{+ 5}

Это окисление.

В $K N O_{2}$ :

N^{+ 3}

В $NO$ :

N^{+ 2}

Азот понижает степень окисления:

N^{+ 3} + e^{-} \to N^{+ 2}

Это восстановление.

Так как часть нитрита окисляется, а часть восстанавливается, это реакция диспропорционирования.

Электронный баланс:

N^{+ 3} - 2 e^{-} \to N^{+ 5}

N^{+ 3} + e^{-} \to N^{+ 2}

Уравниваем число электронов:

N^{+ 3} - 2 e^{-} \to N^{+ 5}

2 N^{+ 3} + 2 e^{-} \to 2 N^{+ 2}

Получаем:

3 K N O_{2} + H_{2} S O

Ответы на вопрос

1. Реакция:

2. Реакция:

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия