Решите задачу: найдите массу алюминия, который образуется при взаимодействии 300 г оксида алюминия (III) с водородом.

Дано:
m(Al₂O₃) = 300 г
Найти: m(Al) — массу алюминия.

Запишем уравнение реакции восстановления оксида алюминия водородом:

Al₂O₃ + 3H₂ → 2Al + 3H₂O

1. Найдем молярные массы веществ:

M(Al₂O₃) = 2·27 + 3·16 = 54 + 48 = 102 г/моль

M(Al) = 27 г/моль

2. По уравнению реакции из 1 моль Al₂O₃ (102 г) образуется 2 моль Al:

m(Al) = 2·27 = 54 г

То есть из 102 г оксида алюминия получается 54 г алюминия.

3. Составим пропорцию:

102 г Al₂O₃ — 54 г Al
300 г Al₂O₃ — x г Al

Ответ: при взаимодействии 300 г оксида алюминия (III) с водородом образуется примерно 158,8 г алюминия.