Составьте уравнения электролитической диссоциации фосфорной, азотной, сероводородной и сернистой кислот.

Уравнения электролитической диссоциации кислот:

Фосфорная кислота H₃PO₄ — слабая трехосновная кислота, поэтому диссоциирует ступенчато:

H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻

H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻

HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻

Азотная кислота HNO₃ — сильная одноосновная кислота, практически полностью распадается на ионы:

HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Сероводородная кислота H₂S — слабая двухосновная кислота, диссоциирует в две ступени:

H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻

HS⁻ ⇄ H⁺ + S²⁻

Сернистая кислота H₂SO₃ — слабая двухосновная кислота, также диссоциирует ступенчато:

H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃⁻

HSO₃⁻ ⇄ H⁺ + SO₃²⁻

Таким образом, фосфорная кислота диссоциирует в три ступени, сероводородная и сернистая — в две, а азотная — в одну.