Напишите уравнения электролиза растворов: бромида калия, нитрата серебра.

При электролизе водных растворов нужно учитывать, какие ионы будут разряжаться на катоде и аноде.

1. Электролиз раствора бромида калия KBr

Диссоциация:

KBr → K⁺ + Br⁻

На катоде ионы K⁺ не восстанавливаются, так как калий — активный металл. Поэтому восстанавливается вода с выделением водорода:

2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻

На аноде окисляются бромид-ионы:

2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂

В растворе остаются K⁺ и OH⁻, то есть образуется KOH.

Общее уравнение электролиза:

2KBr + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ + Br₂

2. Электролиз раствора нитрата серебра AgNO₃

Диссоциация:

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻

На катоде восстанавливаются ионы серебра:

Ag⁺ + e⁻ → Ag↓

На аноде нитрат-ионы практически не окисляются, поэтому окисляется вода с выделением кислорода:

2H₂O − 4e⁻ → O₂↑ + 4H⁺

Уравниваем катодный процесс по электронам:

4Ag⁺ + 4e⁻ → 4Ag↓

В растворе ионы H⁺ соединяются с NO₃⁻, образуя азотную кислоту HNO₃.

Общее уравнение:

4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag↓ + O₂↑ + 4HNO₃

Итак:

KBr:
2KBr + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ + Br₂

AgNO₃:
4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag↓ + O₂↑ + 4HNO₃