Часть А

1. Наиболее ярко металлические свойства проявляет:
   4) K
   Калий находится в I группе, у него большой атомный радиус и низкая энергия ионизации, поэтому он легче всего отдает электроны.

2. Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения атомного радиуса:
   4) Ca → K → Al
   Атомный радиус увеличивается вниз по группе и уменьшается слева направо в периоде.

3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя …2s²2p¹ соответствует атому:
   2) бора
   У бора на внешнем уровне находится 3 электрона: 2s²2p¹.

4. Реактивом на ион Fe³⁺ является ион:
   3) OH⁻
   При взаимодействии образуется осадок гидроксида железа(III):
   Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары:
   2) Na и K
   Щелочные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочи и водорода.

6. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла:
   3) K и Mn
   Оба металла стоят в ряду активности до водорода и вытесняют его из кислот.

7. При взаимодействии магния с водой образуется:
   2) основание и водород
   Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂↑ (при нагревании)

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать:
   2) Zn
   Zn + H₂O → ZnO + H₂↑ (при нагревании)

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и:
   3) алюминия
   4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
   Оксид алюминия является амфотерным.

10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать:
    3) железо
    Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Часть В

В1. Установите соответствие

1. CaCl₂ + 2NaOH →
   В) Ca(OH)₂↓ + 2NaCl

2. 2K + 2H₂O →
   Д) 2KOH + H₂↑

3. 3NaOH + FeCl₃ →
   Г) 3NaCl + Fe(OH)₃↓

4. 2HCl + Fe →
   А) FeCl₂ + H₂↑

Ответ:
1 – В
2 – Д
3 – Г
4 – А

В2. Цепочка превращений

1. Получение оксида алюминия из алюминия

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Условия: нагревание, кислород.

ОВР:

Al⁰ - 3e⁻ → Al³⁺ (восстановитель)
O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻ (окислитель)

Алюминий — восстановитель.
Кислород — окислитель.

2. Получение хлорида алюминия

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Это реакция обмена.

Ионное уравнение:

Al₂O₃ + 6H⁺ + 6Cl⁻ → 2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂O

Сокращенное ионное:

Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O

3. Получение гидроксида алюминия

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Ионное уравнение:

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

Сокращенное ионное:

Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓

4. Получение сульфата алюминия

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Ионное уравнение:

2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O

Сокращенное ионное:

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O

5. Получение нитрата алюминия

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓

Ионное уравнение:

2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ →
2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + 3BaSO₄↓

Сокращенное ионное:

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Получение NaAlO₂ из Al(OH)₃

Гидроксид алюминия является амфотерным:

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Условия: избыток щелочи, нагревание.

Ионное уравнение:

Al(OH)₃ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + AlO₂⁻ + 2H₂O

Сокращенное ионное:

Al(OH)₃ + OH⁻ → AlO₂⁻ + 2H₂O

Ответы части А:
1 — 4
2 — 4
3 — 2
4 — 3
5 — 2
6 — 3
7 — 2
8 — 2
9 — 3
10 — 3

Ответы В1:
1 — В
2 — Д
3 — Г
4 — А