CuSO₄ + металл + кислота + основание + соль

Если нужно разобрать цепочку превращений с CuSO₄ (сульфатом меди(II)), то можно привести типичные реакции:

1. CuSO₄ + металл

Более активный металл вытесняет медь из соли:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Железо замещает медь, образуется сульфат железа и выделяется красная медь.

Также:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

2. CuSO₄ + кислота

С большинством кислот реакции нет, так как CuSO₄ — это соль сильной кислоты и слабого основания.

Но с концентрированной серной кислотой при нагревании возможна реакция образования гидросульфатов:

CuSO₄ + H₂SO₄ → Cu(HSO₄)₂

3. CuSO₄ + основание

Щелочи образуют осадок гидроксида меди(II):

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Голубой осадок Cu(OH)₂ — характерный признак ионов меди.

4. CuSO₄ + соль

Реакция идет, если образуется осадок:

CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂

Образуется белый осадок сульфата бария.

Еще пример:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

(здесь NaOH выступает как основание, а не соль).

Таким образом, сульфат меди(II) вступает в реакции:

• с активными металлами — замещение меди;

• с основаниями — образование нерастворимого Cu(OH)₂;

• с некоторыми солями — образование осадков;

• с кислотами обычно не реагирует.