5. Углекислый газ, образовавшийся при сжигании 15 г угля, содержащего 20% негорючих примесей, пропущен через 480 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массы и массо вые доли образовавшихся в растворе солей. Omвеm: 67,2 rи 12,82% NaHCO,; 21,2 r H 4,04% Na₂CO.
можете пожалуйста написать подробно с решением, буду очень благодарна, отдам все баллы которые у меня есть

Дано:

• масса угля: $m(\text{угля}) = 15$ г
• негорючие примеси составляют 20%
• раствор NaOH: $m_{\text{р-ра}} = 480$ г
• массовая доля NaOH в растворе: 10%

Найти:

• массы образовавшихся солей;
• их массовые доли в растворе.

1. Найдём массу чистого углерода в угле

Так как 20% угля — примеси, значит углерода в нём 80%:

2. Найдём количество вещества углерода

Молярная масса углерода:

При сгорании углерода образуется углекислый газ:

По уравнению реакции:

Значит:

Образовалось 44 г углекислого газа.

3. Найдём количество NaOH в растворе

Масса чистого гидроксида натрия:

Молярная масса:

Количество вещества:

Получается, в растворе есть 1,2 моль NaOH.

4. Определим, какие соли образуются

Углекислый газ реагирует с гидроксидом натрия по двум возможным реакциям.

Сначала образуется гидрокарбонат натрия:

1 моль $CO_2$ требует 1 моль NaOH.

У нас:

Для образования $NaHCO_3$ потребуется:

После реакции останется:

Оставшийся NaOH реагирует с гидрокарбонатом:

0,2 моль NaOH превращают 0,2 моль $NaHCO_3$ в $Na_2CO_3$.

Значит:

А гидрокарбоната останется:

5. Найдём массы солей

Гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$

Молярная масса:

Карбонат натрия $Na_2CO_3$

Молярная масса:

0 0 Пожаловаться