Вопрос задан 13.10.2026 в 08:09. Предмет Химия. Спрашивает Кит Ангелина.

Масса сульфата кальция, полученного при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция и 4,9 г серной кислоты, равна...

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Попов Кирилл.

Ответ: 6,8 г сульфата кальция (CaSO₄).

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции:

Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2OCa(OH)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O

2. Найдём количество вещества гидроксида кальция:

Молярная масса:

M(Ca(OH)2)=40+2(16+1)=74 г/мольM(Ca(OH)_2)=40+2(16+1)=74\text{ г/моль}

Количество вещества:

n(Ca(OH)2)=7,474=0,1 мольn(Ca(OH)_2)=\frac{7{,}4}{74}=0{,}1\text{ моль}

3. Найдём количество вещества серной кислоты:

Молярная масса:

M(H2SO4)=2+32+64=98 г/мольM(H_2SO_4)=2+32+64=98\text{ г/моль}

Количество вещества:

n(H2SO4)=4,998=0,05 мольn(H_2SO_4)=\frac{4{,}9}{98}=0{,}05\text{ моль}

4. Определим вещество, находящееся в недостатке.

По уравнению реакции гидроксид кальция и серная кислота взаимодействуют в соотношении 1:1.

Гидроксида кальция имеется 0,1 моль, а серной кислоты — 0,05 моль.

Следовательно, серная кислота находится в недостатке, поэтому расчёт ведём по ней.

Количество образовавшегося сульфата кальция:

n(CaSO4)=0,05 мольn(CaSO_4)=0{,}05\text{ моль}

5. Рассчитаем массу сульфата кальция:

Молярная масса:

M(CaSO4)=40+32+4⋅16=136 г/мольM(CaSO_4)=40+32+4\cdot16=136\text{ г/моль}

Масса:

m(CaSO4)=n⋅Mm(CaSO_4)=n\cdot M
m(CaSO4)=0,05⋅136=6,8 гm(CaSO_4)=0{,}05\cdot136=6{,}8\text{ г}

Ответ: 6,8 г.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Химия 03.05.2025 14:42 298 Галкина Милана

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос