Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:
KNO₂ + Cl₂ + KOH =

Расставим коэффициенты методом электронного баланса в реакции:

1. Определим продукты реакции.

Нитрит калия $\mathrm{KNO_2}$ окисляется хлором в щелочной среде до нитрата калия $\mathrm{KNO_3}$. При этом хлор восстанавливается до хлорида калия $\mathrm{KCl}$. Также образуется вода.

Запишем схему реакции:

2. Определим степени окисления элементов.

В нитрите калия $\mathrm{KNO_2}$ азот имеет степень окисления $+3$, а в нитрате калия $\mathrm{KNO_3}$ — $+5$.

Хлор в молекуле $\mathrm{Cl_2}$ имеет степень окисления $0$, а в $\mathrm{KCl}$ — $-1$.

Таким образом:

• Азот: $+3 \rightarrow +5$ — отдаёт 2 электрона, окисляется.

• Хлор: $0 \rightarrow -1$ — принимает электроны, восстанавливается.

3. Составим электронный баланс.

Количество отданных и принятых электронов одинаково и равно двум.

Следовательно, перед $\mathrm{KNO_2}$ и $\mathrm{Cl_2}$ ставим коэффициенты 1.

Перед $\mathrm{KCl}$ ставим коэффициент 2, поскольку из одной молекулы $\mathrm{Cl_2}$ образуются два хлорид-иона.

4. Расставим остальные коэффициенты.

Получаем:

Справа содержится 3 атома калия, поэтому перед $\mathrm{KOH}$ ставим коэффициент 2.

Окончательное уравнение:

5. Проверим правильность коэффициентов.

Все атомы уравнены.

Ответ:

Коэффициенты: 1, 1, 2, 1, 2, 1.

Окислитель — $\mathrm{Cl_2}$ (хлор), так как принимает электроны.

Восстановитель — $\mathrm{KNO_2}$