Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей: нитрата хрома(III), хлорида лития, силиката калия, сульфата железа(II), фторида натрия, сульфита меди, сульфата никеля(II), фосфата калия, нитрата рубидия, нитрата алюминия, карбоната хрома(III), сульфида лития.

Гидролиз солей — это взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты и изменяется кислотность раствора.

Гидролиз может протекать по катиону, по аниону или одновременно по катиону и аниону.

Ниже приведены молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения гидролиза всех 12 солей.

1. Нитрат хрома(III) — Cr(NO₃)₃

Соль образована слабым основанием Cr(OH)₃ и сильной кислотой HNO₃. Гидролиз протекает по катиону Cr³⁺.

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

Среда раствора — кислая (pH < 7).

2. Хлорид лития — LiCl

Соль образована сильным основанием LiOH и сильной кислотой HCl.

Гидролиз не происходит, поскольку ионы Li⁺ и Cl⁻ практически не взаимодействуют с водой.

Диссоциация соли:

Среда раствора — нейтральная (pH ≈ 7).

3. Силикат калия — K₂SiO₃

Соль образована сильным основанием KOH и слабой кремниевой кислотой H₂SiO₃. Гидролиз протекает по аниону SiO₃²⁻.

Первая ступень гидролиза.

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

Вторая ступень гидролиза.

Молекулярное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

Вторая ступень выражена значительно слабее первой.

Среда раствора — щелочная (pH > 7).

4. Сульфат железа(II) — FeSO₄

Соль образована слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Гидролиз протекает по катиону Fe²⁺.

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение: