Какие соли подвергаются гидролизу?
Хлорид натрия, хлорид калия, нитрат бария, бромид аммония, ацетат натрия, хлорид алюминия?

Из перечисленных солей гидролизу подвергаются: бромид аммония (NH₄Br), ацетат натрия (CH₃COONa) и хлорид алюминия (AlCl₃).

Гидролиз солей — это взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты и изменяется кислотность среды.

Чтобы определить, подвергается ли соль гидролизу, необходимо выяснить, какой кислотой и каким основанием она образована.

1. Хлорид натрия (NaCl) — гидролизу не подвергается.

Образован сильной кислотой HCl (соляная кислота) и сильным основанием NaOH (гидроксид натрия).

Ионы Na⁺ и Cl⁻ с водой практически не взаимодействуют. Среда раствора нейтральная (pH ≈ 7 при 25 °C).

2. Хлорид калия (KCl) — гидролизу не подвергается.

Образован сильной кислотой HCl и сильным основанием KOH (гидроксид калия).

Гидролиз не происходит, среда раствора нейтральная.

3. Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) — гидролизу не подвергается.

Образован сильной кислотой HNO₃ (азотная кислота) и сильным основанием Ba(OH)₂ (гидроксид бария).

Гидролиз не происходит, среда раствора нейтральная.

4. Бромид аммония (NH₄Br) — подвергается гидролизу по катиону.

Образован сильной кислотой HBr (бромоводородная кислота) и слабым основанием NH₃·H₂O (водный раствор аммиака).

Уравнение гидролиза:

Более точная запись:

В результате гидролиза образуются ионы гидроксония H₃O⁺, поэтому среда раствора кислая (pH < 7).

5. Ацетат натрия (CH₃COONa) — подвергается гидролизу по аниону.

Образован слабой уксусной кислотой CH₃COOH и сильным основанием NaOH.

Уравнение гидролиза:

При гидролизе образуются гидроксид-ионы OH⁻, поэтому среда раствора щелочная (pH > 7).

6. Хлорид алюминия (AlCl₃) — подвергается гидролизу по катиону.

Образован сильной кислотой HCl и слабым основанием Al(OH)₃ (гидроксид алюминия).

Упрощённое уравнение первой ступени гидролиза:

Гидролиз сопровождается образованием ионов водорода, поэтому среда раствора кислая (pH < 7).

Итоговая таблица

Вывод

Правильный ответ: NH₄Br, CH₃COONa, AlCl₃.

Основные правила определения гидролиза солей:

• Сильная кислота + сильное основание — гидролиз не происходит.

• Сильная кислота + слабое основание — гидролиз по катиону, среда кислая.

• Слабая кислота + сильное основание — гидролиз по аниону, среда щелочная.

• Слабая кислота + слабое основание — гидролиз по катиону и аниону, а среда зависит от относительной силы кислоты и основания.

Таким образом, из шести предложенных солей три подвергаются гидролизу, а три не подвергаются.