Для реакции обмена со 100 мл раствора, содержащего 8% BaCl₂·2H₂O (ρ = 1,061 г/мл), оказалось достаточным добавить 139 мл H₂SO₄. Вычислите нормальную концентрацию (моль/л) серной кислоты. Ответ округлите до десятых.

Дано:

• Объём раствора BaCl₂·2H₂O: $V_1 = 100$ мл.

• Массовая доля соли: $\omega = 8\% = 0{,}08$.

• Плотность раствора: $\rho = 1{,}061$ г/мл.

• Объём серной кислоты: $V_2 = 139$ мл = $0{,}139$ л.

Найти: нормальную концентрацию серной кислоты $C_\text{н}$.

Решение

1. Запишем уравнение реакции:

По уравнению реакции 1 моль хлорида бария взаимодействует с 1 молем серной кислоты.

2. Найдём массу раствора хлорида бария:

3. Вычислим массу BaCl₂·2H₂O:

4. Определим количество вещества BaCl₂·2H₂O:

Молярная масса кристаллогидрата:

Тогда:

По уравнению реакции количество вещества серной кислоты также равно $0{,}0348$ моль.

5. Рассчитаем нормальную концентрацию серной кислоты:

Нормальная концентрация учитывает число эквивалентов вещества. Поскольку серная кислота двухосновная, её фактор эквивалентности равен 2.

Подставим значения:

Округлим до десятых:

Ответ: 0,5.