1. Даны следующие вещества: пирит – FeS2 и гематит- Fe2O3
(а) Рассчитайте массовую долю железа Fe в пирите. _____________________________________________________________________________
(b) Рассчитайте массовую долю железа Fe в гематите. _____________________________________________________________________________ (c) Сделайте вывод, в каком соединении FeS2 или Fe2O3 массовая доля железа больше. ___________________________

Для расчёта массовой доли железа используем формулу:

где:

• $A_r(Fe)=56$ — относительная атомная масса железа;

• $n$ — число атомов железа в формуле вещества;

• $M_r$ — относительная молекулярная масса вещества.

(a) Рассчитаем массовую долю железа (Fe) в пирите FeS₂.

Дано: FeS₂

Относительные атомные массы: Fe = 56, S = 32.

1. Найдём относительную молекулярную массу пирита:

2. Рассчитаем массовую долю железа:

Ответ: массовая доля железа в пирите составляет 46,67%.

(b) Рассчитаем массовую долю железа (Fe) в гематите Fe₂O₃.

Дано: Fe₂O₃

Относительные атомные массы: Fe = 56, O = 16.

1. Найдём относительную молекулярную массу гематита:

2. Рассчитаем массовую долю железа:

Ответ: массовая доля железа в гематите составляет 70%.

(c) Сделаем вывод.

Сравним полученные результаты:

• Пирит (FeS₂) — 46,67% железа.

• Гематит (Fe₂O₃) — 70% железа.

Вывод: массовая доля железа в гематите (Fe₂O₃) больше, чем в пирите (FeS₂), на 23,33 процентного пункта. Следовательно, гематит содержит больше железа по массе, чем пирит.