Галогены являются сильными окислителями и реагируют со многими простыми и сложными веществами. Составьте уравнение реакции брома с водой. Напишите полуреакции восстановления/окисления, реакции в ионном и молекулярном виде.

При взаимодействии брома с водой происходит реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления), поскольку бром одновременно выступает и окислителем, и восстановителем.

1. Молекулярное уравнение реакции

В результате реакции образуются бромоводородная кислота (HBr) и бромноватистая кислота (HBrO).

2. Определение степеней окисления

• В молекуле $Br_2$ степень окисления брома равна 0.

• В $HBr$ степень окисления брома равна −1.

• В $HBrO$ степень окисления брома равна +1.

Таким образом, часть атомов брома восстанавливается, а другая часть окисляется.

3. Полуреакции окисления и восстановления

Полуреакция восстановления:

Полуреакция окисления:

В обеих полуреакциях участвует по одному электрону, поэтому электронный баланс соблюдается.

4. Ионное уравнение реакции

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение совпадает с полным, поскольку ионов-наблюдателей в реакции нет.

5. Итог

Бром при взаимодействии с водой одновременно:

• принимает электрон и восстанавливается из степени окисления 0 до −1;

• отдаёт электрон и окисляется из степени окисления 0 до +1.

Следовательно, данная реакция является окислительно-восстановительной реакцией диспропорционирования.

Ответ:

Это обратимая реакция, протекающая с образованием бромоводородной и бромноватистой кислот.