Определите массу хлорида хрома(III), содержащуюся в 500 см³ 0,1 н раствора хлорида хрома(III), если реакция протекает по уравнению: CrCl₃ + 3KOH = Cr(OH)₃↓ + 3KCl.

Дано:

• $V = 500\ см^3 = 0{,}5\ л$ — объём раствора;

• $C_\text{н} = 0{,}1\ н$ — нормальная концентрация раствора;

• $M(CrCl_3) = 158{,}5\ г/моль$ — молярная масса хлорида хрома(III).

Найти: $m(CrCl_3)$ — массу хлорида хрома(III).

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

Из уравнения видно, что один моль $CrCl_3$ реагирует с тремя молями KOH. Следовательно, эквивалентное число хлорида хрома(III) равно 3.

2. Рассчитаем молярную массу эквивалента:

3. Найдём количество эквивалентов вещества в растворе:

4. Вычислим массу хлорида хрома(III):

Ответ:

Таким образом, в 500 см³ 0,1 н раствора содержится 2,64 г хлорида хрома(III).