овр Hg+HNO3=Hg(NO3)2+NO+H2O

Составим электронный баланс (ОВР) для реакции:

1. Определим степени окисления элементов.

• $Hg^0$ — простое вещество, степень окисления 0.

• В $Hg(NO_3)_2$: $Hg^{+2}$.

• В $HNO_3$: $N^{+5}$.

• В $NO$: $N^{+2}$.

2. Определим процессы окисления и восстановления.

Ртуть повышает степень окисления с 0 до +2, то есть отдаёт 2 электрона:

Это процесс окисления, ртуть является восстановителем.

Азот понижает степень окисления с +5 до +2, то есть принимает 3 электрона:

Это процесс восстановления, азот в азотной кислоте является окислителем.

3. Составим электронный баланс.

Уравниваем количество отданных и принятых электронов. Наименьшее общее кратное для 2 и 3 равно 6.

Получаем:

• $Hg$ — 3 атома;

• $N$ — 2 атома.

4. Расставим коэффициенты в уравнении реакции.

В правой части содержится 8 атомов азота в составе нитратов и ещё 2 атома азота в NO. Всего 10 атомов азота, поэтому перед $HNO_3$ ставим коэффициент 10.

Для уравнивания водорода ставим коэффициент 5 перед водой.

5. Итоговое уравнение:

Вывод:

• $Hg^0$ — восстановитель, окисляется до $Hg^{+2}$.

• $N^{+5}$ — окислитель, восстанавливается до $N^{+2}$.

• Реакция является окислительно-восстановительной (ОВР).