CuSO4+Ba(OH)2->BaSo4⬇️+Cu(OH)2⬇️
Вопрос: BaSo4 нерастворим => выпадает в осадок, Cu(OH)2 нерастворим=> выпадает в осадок? Они оба образуют осадок? Что-то одно образует его? Такое вообще возможно, чтобы и то, и то в осадок? Объясните пожалуйста как понять что из них выпадет, как определять?

Да, в этой реакции образуются два осадка:

\[ \mathrm{CuSO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + Cu(OH)_2\downarrow} \]

• \(\mathrm{BaSO_4}\) — белый нерастворимый осадок;
• \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) — голубой нерастворимый осадок.

Такое возможно: при смешивании растворов могут одновременно появиться два малорастворимых вещества.

Чтобы определить, будет ли осадок, используют таблицу растворимости. Если соединение в таблице отмечено как нерастворимое или малорастворимое, его записывают со стрелкой вниз \(\downarrow\).

В этой реакции ионы образуют два осадка:

\[ \mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow} \]

\[ \mathrm{Cu^{2+}+2OH^-\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow} \]

Обычно растворимы соли натрия, калия, аммония и все нитраты. Большинство гидроксидов нерастворимы; \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) — исключение, поэтому он может быть в растворе.

0 0 Пожаловаться