При разложении 49 г бертолетовой соли в присутствии оксида марганца(IV) получили 13 л кислорода (н. у.). Определите выход продукта реакции.

Уравнение реакции:

\[2\mathrm{KClO_3} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_2}\]

Оксид марганца(IV) — катализатор: он ускоряет реакцию, но не расходуется.

\[M(\mathrm{KClO_3})=122{,}5\ \text{г/моль}\]

\[n(\mathrm{KClO_3})=\frac{49}{122{,}5}=0{,}4\ \text{моль}\]

Из \(2\) моль соли получается \(3\) моль кислорода, значит:

\[n(\mathrm{O_2})=0{,}4\cdot\frac{3}{2}=0{,}6\ \text{моль}\]

Теоретический объём кислорода:

\[V_{\text{теор}}(\mathrm{O_2})=0{,}6\cdot22{,}4=13{,}44\ \text{л}\]

Выход продукта:

\[\eta=\frac{13}{13{,}44}\cdot100\%\approx96{,}7\%\]

Ответ: \(96{,}7\%\).

0 0 Пожаловаться