Вычислите массу кальция, необходимую для получения 500 мл водорода (н. у.) из воды.

Уравнение реакции:

\[ Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \]

По уравнению \(1\) моль кальция образует \(1\) моль водорода.

Объём водорода: \(V(H_2)=500\text{ мл}=0{,}5\text{ л}\).

Количество вещества водорода:

\[ n(H_2)=\frac{V}{V_m}=\frac{0{,}5}{22{,}4}\approx0{,}0223\text{ моль} \]

Значит, \(n(Ca)=0{,}0223\text{ моль}\).

\[ m(Ca)=n\cdot M=0{,}0223\cdot40\approx0{,}89\text{ г} \]

Ответ: \(0{,}89\text{ г}\) кальция.

0 0 Пожаловаться