ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ С РЕШЕНИЕМ ДАНО НАЙТИ
Сколько граммов цинката калия
(K2ZnO2) образуется, если по действовать на 2 моля гидроксида цинка избыточным количеством гидроксида калия?

Составим уравнение реакции:

\[ \mathrm{Zn(OH)_2 + 2KOH \rightarrow K_2ZnO_2 + 2H_2O} \]

По уравнению реакции из \( 1 \) моль \( \mathrm{Zn(OH)_2} \) образуется \( 1 \) моль \( \mathrm{K_2ZnO_2} \). Значит, из \( 2 \) моль гидроксида цинка получится \( 2 \) моль цинката калия.

Найдём молярную массу:

\[ M(\mathrm{K_2ZnO_2}) = 2 \cdot 39 + 65 + 2 \cdot 16 = 175\ \text{г/моль} \]

Тогда масса вещества:

\[ m = n \cdot M = 2 \cdot 175 = 350\ \text{г} \]

Ответ: образуется \( 350\ \text{г} \) \( \mathrm{K_2ZnO_2} \).

0 0 Пожаловаться