При обжиге дисульфида железа (II) выделилось 56 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Масса дисульфида железа, подвергнутого обжигу, равна (в граммах)

Уравнение реакции обжига:

\[4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2.\]

Количество вещества сернистого газа:

\[n(SO_2)=\frac{56}{22{,}4}=2{,}5\text{ моль}.\]

По уравнению реакции \(1\) моль \(FeS_2\) образует \(2\) моль \(SO_2\), поэтому:

\[n(FeS_2)=\frac{2{,}5}{2}=1{,}25\text{ моль}.\]

\[M(FeS_2)=56+2\cdot32=120\text{ г/моль}.\]

\[m=1{,}25\cdot120=150\text{ г}.\]

Ответ: \(150\text{ г}\).

0 0 Пожаловаться