В соединении HNO3 или N2O5 валентность азота равна пяти, но по сути у него валентность не должна превышать трёх, так как отсутствует d-орбиталь. Объясните, как так?

Здесь смешиваются два понятия: валентность и степень окисления.

В формулах \(\mathrm{HNO_3}\) и \(\mathrm{N_2O_5}\) у азота степень окисления равна \(+5\). Это условный заряд атома, вычисленный по правилам распределения электронов. Он не означает, что атом азота образует пять обычных ковалентных связей.

У азота действительно нет \(d\)-орбиталей, поэтому он не может расширять внешний электронный слой сверх восьми электронов. В молекулах азотной кислоты и оксида азота \(\mathrm{N_2O_5}\) связи с кислородом описывают с учётом полярности и делокализации электронов: электроны распределены между несколькими атомами кислорода.

Поэтому \(+5\) — это степень окисления азота, а не доказательство наличия у него пяти обычных валентных связей.

0 0 Пожаловаться