К 150 г раствора сульфата натрия прибавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 23,3 г. Определите концентрацию соли в исходном растворе.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}\]

По уравнению реакции количество вещества \(\mathrm{Na_2SO_4}\) равно количеству вещества осадка \(\mathrm{BaSO_4}\).

\[n(\mathrm{BaSO_4})=\frac{23{,}3}{233}=0{,}1\text{ моль}\]

\[m(\mathrm{Na_2SO_4})=0{,}1\cdot142=14{,}2\text{ г}\]

Массовая доля соли в исходном растворе:

\[w(\mathrm{Na_2SO_4})=\frac{14{,}2}{150}\cdot100\%\approx9{,}47\%\]

Ответ: концентрация сульфата натрия в растворе равна примерно \(9{,}5\%\).

0 0 Пожаловаться