1) Схематически изобразите процесс диссоциации йодоводородной кислоты и нитрата калия. Откуда берутся ионы в растворах электролитов?
2) Приведите по два примера формул веществ разных классов, являющихся электролитами. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ. Для кислот запишите уравнения диссоциации с образованием иона гидроксония.

1. Йодоводородная кислота и нитрат калия в воде распадаются на ионы:

\[ \mathrm{HI + H_2O \rightarrow H_3O^+ + I^-} \]

\[ \mathrm{KNO_3 \rightarrow K^+ + NO_3^-} \]

В растворах электролитов ионы образуются при растворении вещества в воде. Полярные молекулы воды ослабляют связь между частицами вещества: у солей готовые ионы разделяются, а у кислот ион водорода присоединяется к молекуле воды и образует ион гидроксония \(\mathrm{H_3O^+}\).

2. Примеры электролитов разных классов:

• Кислоты: \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{HNO_3}\).
  \[ \mathrm{HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-} \]
  \[ \mathrm{HNO_3 + H_2O \rightarrow H_3O^+ + NO_3^-} \]
• Основания: \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{Ba(OH)_2}\).
  \[ \mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-} \]
  \[ \mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-} \]
• Соли: \(\mathrm{Na_2SO_4}\), \(\mathrm{CaCl_2}\).
  \[ \mathrm{Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}} \]
  \[ \mathrm{CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-} \]

0 0 Пожаловаться