Для нейтрализации смеси, состоящей из Ca(OH)2 и KOH, израсходовано 0,26 моль уксусной кислоты. Определите массу исходной смеси, если в растворе образовалось 9,8 г ацетата калия.

Количество ацетата калия:

\[n(\mathrm{CH_3COOK})=\frac{9{,}8}{98}=0{,}1\text{ моль}.\]

По уравнению реакции \(\mathrm{KOH+CH_3COOH\rightarrow CH_3COOK+H_2O}\) количество \(\mathrm{KOH}\) равно \(0{,}1\) моль. На него израсходовано \(0{,}1\) моль уксусной кислоты.

На гидроксид кальция пришлось:

\[0{,}26-0{,}1=0{,}16\text{ моль кислоты}.\]

\[\mathrm{Ca(OH)_2+2CH_3COOH\rightarrow Ca(CH_3COO)_2+2H_2O}.\]

\[n(\mathrm{Ca(OH)_2})=\frac{0{,}16}{2}=0{,}08\text{ моль}.\]

Масса смеси:

\[m=0{,}1\cdot56+0{,}08\cdot74=11{,}52\text{ г}.\]

Ответ: \(11{,}52\) г.

0 0 Пожаловаться