Какой объём (мл, н.у.) газа выделится при растворении 0,32 г серы в концентрированной азотной кислоте? Уравнение реакции: 6 HNO3 + S = H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O.

Найдём количество вещества серы:

\[n(S)=\frac{m}{M}=\frac{0{,}32}{32}=0{,}01\text{ моль}\]

По уравнению реакции из \(1\) моль серы образуется \(6\) моль \(NO_2\):

\[n(NO_2)=0{,}01\cdot6=0{,}06\text{ моль}\]

При н. у. \(1\) моль газа занимает \(22{,}4\) л:

\[V(NO_2)=0{,}06\cdot22{,}4=1{,}344\text{ л}=1344\text{ мл}\]

Ответ: \(1344\) мл \(NO_2\).

0 0 Пожаловаться