Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных — составить электронный или, если это возможно, электронно-ионный баланс:
1) Cu + H₂SO₄(конц.) → ...
2) Sn + HCl(конц.) → ...
3) Sn + NaOH + H₂O → ...
4) H₂SnO₃ + KOH + H₂O → ...

1) \[Cu+2H_2SO_4(\text{конц.})\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\]

Электронный баланс:

\[Cu^0-2e^-\rightarrow Cu^{2+}\]

\[S^{+6}+2e^-\rightarrow S^{+4}\]

2) \[Sn+2HCl\rightarrow SnCl_2+H_2\uparrow\]

Электронный баланс:

\[Sn^0-2e^-\rightarrow Sn^{2+}\]

\[2H^++2e^-\rightarrow H_2\]

3) \[Sn+2NaOH+2H_2O\rightarrow Na_2[Sn(OH)_4]+H_2\uparrow\]

Электронный баланс:

\[Sn^0-2e^-\rightarrow Sn^{2+}\]

\[2H^++2e^-\rightarrow H_2\]

4) \[H_2SnO_3+2KOH+H_2O\rightarrow K_2[Sn(OH)_6]\]

Это не окислительно-восстановительная реакция: степень окисления олова остаётся \(+4\).

0 0 Пожаловаться