При реакции замещения между оксидом меди (II) и водородом получили 8 г меди. Какова масса оксида меди (II), вступившего в реакцию?

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O} \]

Из \(1\) моль оксида меди (II) образуется \(1\) моль меди.

\[ M(\mathrm{CuO}) = 64 + 16 = 80\ \text{г/моль} \]

\[ M(\mathrm{Cu}) = 64\ \text{г/моль} \]

Составим пропорцию:

\[ 80\ \text{г }\mathrm{CuO} \;—\; 64\ \text{г }\mathrm{Cu} \]

\[ x\ \text{г }\mathrm{CuO} \;—\; 8\ \text{г }\mathrm{Cu} \]

\[ x = \frac{80 \cdot 8}{64} = 10\ \text{г} \]

Ответ: \(10\) г оксида меди (II).

0 0 Пожаловаться