Смешали аммиак массой 5,1 г с хлороводородом массой 12 г. Какое вещество и в каком количестве образовалось?

Аммиак реагирует с хлороводородом:

\[\mathrm{NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl}\]

Количество аммиака:

\[n(\mathrm{NH_3})=\frac{5{,}1}{17}=0{,}3\text{ моль}\]

Количество хлороводорода:

\[n(\mathrm{HCl})=\frac{12}{36{,}5}\approx0{,}33\text{ моль}\]

Аммиак взят в недостатке, поэтому образуется \(0{,}3\) моль хлорида аммония.

\[m(\mathrm{NH_4Cl})=0{,}3\cdot53{,}5=16{,}05\text{ г}\]

Ответ: образовался хлорид аммония \(\mathrm{NH_4Cl}\) количеством \(0{,}3\) моль, массой \(16{,}05\) г.

0 0 Пожаловаться