Основания, их классификация и свойства.
1) основание + кислота (по 2 реакции);
2) щёлочь + оксид неметалла (по 2 реакции);
3) щёлочь + соль (растворимая) = осадок (по 2 реакции);
4) основание (нерастворимое) = t (по 2 реакции).

Основания — сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп \(\mathrm{OH}\).

Классификация:

• растворимые основания — щёлочи: \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{KOH}\), \(\mathrm{Ba(OH)_2}\);
• нерастворимые основания: \(\mathrm{Cu(OH)_2}\), \(\mathrm{Fe(OH)_3}\), \(\mathrm{Mg(OH)_2}\);
• по числу гидроксогрупп: одно-, двух- и трёхкислотные, например \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{Ca(OH)_2}\), \(\mathrm{Fe(OH)_3}\).

Свойства оснований:

1. Основание + кислота → соль + вода

\[\mathrm{NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O}\]

\[\mathrm{Cu(OH)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O}\]

2. Щёлочь + оксид неметалла → соль + вода

\[\mathrm{2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O}\]

\[\mathrm{2KOH+SO_2\rightarrow K_2SO_3+H_2O}\]

3. Щёлочь + растворимая соль → осадок основания + соль

\[\mathrm{2KOH+CuSO_4\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+K_2SO_4}\]

\[\mathrm{2NaOH+FeCl_2\rightarrow Fe(OH)_2\downarrow+2NaCl}\]

4. Нерастворимое основание при нагревании разлагается на оксид и воду

\[\mathrm{Cu(OH)_2\xrightarrow{t}CuO+H_2O}\]

\[\mathrm{2Fe(OH)_3\xrightarrow{t}Fe_2O_3+3H_2O}\]

0 0 Пожаловаться