1) Какой объём займёт при нормальных условиях NH3 (аммиак) массой 51 грамм? 2) Найти формулу вещества (СхНу), если оно содержит 82,8% углерода и 417,2% водорода, плотность р = 2,59 г/л.

1) Объём аммиака

Молярная масса аммиака:

\[ M(\mathrm{NH_3})=14+3\cdot1=17\text{ г/моль}. \]

Количество вещества:

\[ n=\frac{m}{M}=\frac{51}{17}=3\text{ моль}. \]

При нормальных условиях \(V_m=22{,}4\text{ л/моль}\), поэтому:

\[ V=n\cdot V_m=3\cdot22{,}4=67{,}2\text{ л}. \]

Ответ: \(67{,}2\text{ л}\).

2) Формула углеводорода

В условии указано \(417{,}2\%\) водорода, но такая массовая доля невозможна: сумма массовых долей не может быть больше \(100\%\). Вероятно, имеется в виду \(17{,}2\%\) водорода.

Тогда состав соответствует веществу \(\mathrm{C_4H_{10}}\):

\[ \omega(\mathrm C)=\frac{4\cdot12}{58}\cdot100\%\approx82{,}8\%,\qquad \omega(\mathrm H)=\frac{10}{58}\cdot100\%\approx17{,}2\%. \]

Проверим молярную массу по плотности:

\[ M=\rho\cdot V_m=2{,}59\cdot22{,}4\approx58\text{ г/моль}. \]

Ответ: \(\mathrm{C_4H_{10}}\), бутан.

0 0 Пожаловаться